Vận dụng (M3)

Sulfuric acid (H₂SO₄) là hợp chất quan trọng trong công nghiệp hoá chất, được sử dụng nhiều trong sản xuất phân bón, khai khoáng, chế biến dầu mỏ…Trong công nghiệp, sulfuric acid 98% được sản xuất từ sulfur theo quy trình tiếp xúc, sử dụng thiết bị phản ứng dòng liên tục, mô tả trong hình dưới đây:

Cho các phát biểu sau:

(a) Số oxi hoá của sulfur thay đổi qua các giai đoạn: giai đoạn 1 từ 0 lên + 4, giai đoạn 2 từ +4 lên +6.

(b) Trong giai đoạn 3, hoá chất X được thêm vào thiết bị phản ứng số 3 và thu được sản phẩm Y, X và Y lần lượt là H₂SO₄ đặc, oleum.

(c) Trong giai đoạn 2: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇋ 2SO₃(g); chất xúc tác V₂O₅, nhiệt độ khoảng 450°C, để tăng hiệu suất của phản ứng tạo thành SO₃ thì cần giảm áp suất của phản ứng.

(d) Chất xúc tác V₂O₅ có vai trò làm cân bằng hóa học 2SO₂(g) + O₂(g) ⇋ 2SO₃(g) chuyển dịch theo chiều thuận nhằm tăng hiệu suất quá trình sản xuất.

(e) Khí thải tạp chất dư chứa SO₂ nếu không được xử lý thải ra môi trường sẽ góp phần gây ra hiện tượng phú dưỡng.

(f) Giai đoạn 1 nguyên liệu có thể thay sulfur bằng quặng pyrite. Từ 3,2 tấn quặng pyrite chứa 40% tạp chất điều chế được 1,544 tấn sulfuric acid. (Với hiệu suất cả quá trình phản ứng là 80%).

Trong số các phát biểu trên, có bao nhiêu phát biểu đúng?

Đáp án đúng:

2