Vận dụng cao (M4)

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) có giai đoạn dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO₃) thu được oleum (H₂SO₄.nSO₃). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450°C – 500°C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) theo phương trình hóa học:

2SO₂(g) + O₂(g) ⇋ 2SO₃(g) Δ_rH°₂₉₈ = –198,4 kJ

Cho các phát biểu sau:

(1) Dùng chất xúc tác V₂O₅ để tăng tốc độ phản ứng và tăng hiệu suất tổng hợp SO₃.

(2) Khi tăng nhiệt độ phản ứng tỉ khối của hỗn hợp sau phản ứng so với H₂ giảm.

(3) Khí SO₂ kết hợp với khí NO của không khí tạo NO₂ là nguyên nhân gây mưa acid khi không khí bị ô nhiễm SO₂.

(4) Nếu nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4M và 2M thì hiệu suất phản ứng tổng hợp SO₃ đạt 80%. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp SO₃ lên 90% thì cần cho SO₂ nồng độ ban đầu 4M phản ứng với O₂ có nồng độ x M. Giá trị của x là 3,8 hoặc 1,6 (kết quả làm tròn đến hàng phần mười)

Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự phát biểu tăng dần.

Đáp án đúng:

234